《中考化学重点题型复习指导》
学习化学不单单需要勤奋，还要主要方法和技巧。小编在这里整理了中考化学重点题型复习指导相关资料，希望能帮助到您。
中考化学重点题型复习指导
2018年扬州中考化学试卷分析
| 一级考点 | 二级考点 | 三级考点 | 分值 | 比例 |
| 科学探究 | 科学探究能力 | 流程图中的操作目的与原因 | 4 | 4.00% |
| 流程图中的物质推断 | 3 | 3.00% | ||
| 流程图中的信息获取 | 3 | 3.00% | ||
| 实验相关 | 常见的实验现象与结果 | 3 | 3.00% | |
| 常见的实验仪器名称、操作与作用 | 9 | 9.00% | ||
| 身边的化学物质 | 化学综合 | 7 | 7.00% | |
| 水与常见的溶液 | 物质的溶解度曲线与应用 | 2 | 2.00% | |
| 溶液的酸碱性与pH值 | 5 | 5.00% | ||
| 地球周围的空气 | 空气的组成成分 | 1 | 1.00% | |
| 生活中的常见物质 | 物质的相关用途 | 3 | 3.00% | |
| 物质构成的奥秘 | 化学物质的多样性 | 物质的检验、鉴别与除杂 | 3 | 3.00% |
| 物质的种类 | 3 | 3.00% | ||
| 微粒构成物质 | 构成物质的粒子及其书写 | 2 | 2.00% | |
| 认识化学元素 | 食物中的元素 | 1 | 1.00% | |
| 物质组成的表示 | 化学方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
| 化学方程式的书写 | 8 | 8.00% | ||
| 化学式的含义与书写 | 4 | 4.00% | ||
| 化合价的计算 | 1 | 1.00% | ||
| 质量分数与质量比的计算 | 4 | 4.00% | ||
| 化学方程式的相关计算 | 7 | 7.00% | ||
| 物质的化学变化 | 化学变化的基本特征 | 化学变化和物理变化的判别 | 3 | 3.00% |
| 基本反映类型 | 2 | 2.00% | ||
| 化学与社会发展 | 化学与能源、资源利用 | 化学与生活中的环境保护 | 3 | 3.00% |
| 常见图标辨别 | 2 | 2.00% | ||
| 能量的转换 | 2 | 2.00% | ||
| 能源的类型 | 1 | 1.00% | ||
| 化学肥料及复合肥料 | 1 | 1.00% | ||
| 常见的化学合成材料 | 金属材料、无机材料、合成材料与复合材料 | 5 | 5.00% | |
| 化学物质与健康 | 食物中的营养物质与应用 | 2 | 2.00% | |
| 人体必需的微量元素 | 1 | 1.00% |
2017年扬州中考化学试卷分析
| 一级考点 | 二级考点 | 三级考点 | 分值 | 比例 |
| 科学探究 | 科学探究能力 | 流程图中的操作目的与原因 | 8 | 8.00% |
| 流程图中的物质推断 | 2 | 2.00% | ||
| 流程图中的信息获取 | 5 | 5.00% | ||
| 实验相关 | 常见的实验现象与结果 | 4 | 4.00% | |
| 常见的实验仪器名称、操作与作用 | 8 | 8.00% | ||
| 身边的化学物质 | 化学综合 | 3 | 3.00% | |
| 水与常见的溶液 | 物质的溶解度曲线与应用 | 4 | 4.00% | |
| 溶液的酸碱性与pH值 | 3 | 3.00% | ||
| 生活中的常见物质 | 物质的相关用途 | 7 | 7.00% | |
| 物质构成的奥秘 | 化学物质的多样性 | 物质的检验、鉴别与除杂 | 4 | 4.00% |
| 物质的种类 | 2 | 2.00% | ||
| 微粒构成物质 | 构成物质的粒子及其书写 | 6 | 6.00% | |
| 认识化学元素 | 食物中的元素 | 2 | 2.00% | |
| 物质组成的表示 | 化学方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
| 化学方程式的书写 | 6 | 6.00% | ||
| 化学式的含义与书写 | 3 | 3.00% | ||
| 化合价的计算 | 1 | 1.00% | ||
| 质量分数与质量比的计算 | 4 | 4.00% | ||
| 化学方程式的相关计算 | 3 | 3.00% | ||
| 物质的化学变化 | 化学变化的基本特征 | 化学变化和物理变化的判别 | 2 | 2.00% |
| 基本反映类型 | 2 | 2.00% | ||
| 化学与社会发展 | 化学与能源、资源利用 | 化学与生活中的环境保护 | 4 | 4.00% |
| 常见图标辨别 | 2 | 2.00% | ||
| 能量的转换 | 1 | 1.00% | ||
| 能源的类型 | 2 | 2.00% | ||
| 化学肥料及复合肥料 | 2 | 2.00% | ||
| 常见的化学合成材料 | 金属材料、无机材料与复合材料 | 2 | 2.00% | |
| 化学物质与健康 | 食物中的营养物质与应用 | 2 | 2.00% | |
| 人体必需的微量元素 | 1 | 1.00% |
2016年扬州中考化学试卷分析
| 一级考点 | 二级考点 | 三级考点 | 分值 | 比例 |
| 科学探究 | 科学探究能力 | 流程图中的操作目的与原因 | 2 | 2.00% |
| 流程图中的物质推断 | 7 | 7.00% | ||
| 流程图中的信息获取 | 4 | 4.00% | ||
| 实验相关 | 常见的实验现象与结果 | 5 | 5.00% | |
| 常见的实验仪器名称、操作与作用 | 7 | 7.00% | ||
| 身边的化学物质 | 地球周围的空气 | 空气的组成成分 | 2 | 2.00% |
| 水与常见的溶液 | 物质的溶解度曲线与应用 | 2 | 2.00% | |
| 溶液的定义与制备 | 4 | 4.00% | ||
| 溶液的酸碱性与pH值 | 2 | 2.00% | ||
| 金属的保护与锈蚀 | 4 | 4.00% | ||
| 生活中的常见物质 | 物质的相关用途 | 7 | 7.00% | |
| 物质构成的奥秘 | 化学物质的多样性 | 物质的检验、鉴别与除杂 | 3 | 3.00% |
| 微粒构成物质 | 构成物质的粒子及其书写 | 8 | 8.00% | |
| 物质组成的表示 | 化学方程式中的守恒 | 5 | 5.00% | |
| 化学方程式的书写 | 5 | 5.00% | ||
| 化学式的含义与书写 | 2 | 2.00% | ||
| 化合价的计算 | 2 | 2.00% | ||
| 质量分数与质量比的计算 | 2 | 2.00% | ||
| 化学方程式的相关计算 | 4 | 4.00% | ||
| 物质的化学变化 | 化学变化的基本特征 | 化学变化和物理变化的判别 | 2 | 2.00% |
| 基本反映类型 | 2 | 2.00% | ||
| 化学与社会发展 | 化学与能源、资源利用 | 常用燃料的使用与其对环境的影响 | 3 | 3.00% |
| 垃圾分类与物品回收 | 1 | 1.00% | ||
| 常见图标辨别 | 2 | 2.00% | ||
| 能量的转换 | 1 | 1.00% | ||
| 水的净化 | 2 | 2.00% | ||
| 常见的化学合成材料 | 金属材料、无机材料与复合材料 | 4 | 4.00% | |
| 化学物质与健康 | 食物中的营养物质与应用 | 3 | 3.00% | |
| 人体必需的微量元素 | 3 | 3.00% |
2015年扬州中考化学试卷分析
| 一级考点 | 二级考点 | 三级考点 | 分值 | 比例 |
| 科学探究 | 科学探究能力 | 工业生产中的操作目的与原因 | 4 | 4.00% |
| 流程图中的物质推断 | 4 | 4.00% | ||
| 流程图中的信息获取 | 4 | 4.00% | ||
| 实验相关 | 常见的实验现象与结果 | 5 | 5.00% | |
| 常见的实验仪器名称、操作与作用 | 8 | 8.00% | ||
| 身边的化学物质 | 化学综合 | 2 | 2.00% | |
| 水与常见的溶液 | 物质的溶解度曲线与应用 | 3 | 3.00% | |
| 溶液的定义与制备 | 1 | 1.00% | ||
| 金属与金属矿物 | 金属活动性顺序 | 2 | 2.00% | |
| 金属的保护与锈蚀 | 1 | 1.00% | ||
| 生活中的常见物质 | 物质的相关用途 | 6 | 6.00% | |
| 物质构成的奥秘 | 化学物质的多样性 | 物质的检验、鉴别与除杂 | 4 | 4.00% |
| 微粒构成物质 | 构成物质的粒子及其书写 | 4 | 4.00% | |
| 认识化学元素 | 食物中的元素 | 2 | 2.00% | |
| 物质组成的表示 | 化学方程式中的守恒 | 6 | 6.00% | |
| 化学方程式的书写 | 8 | 8.00% | ||
| 化学式的含义与书写 | 6 | 6.00% | ||
| 化合价的计算 | 2 | 2.00% | ||
| 质量分数与质量比的计算 | 3 | 3.00% | ||
| 化学方程式的相关计算 | 3 | 3.00% | ||
| 物质的化学变化 | 化学变化的基本特征 | 化学变化和物理变化的判别 | 2 | 2.00% |
| 基本反映类型 | 1 | 1.00% | ||
| 化学与社会发展 | 化学与能源、资源利用 | 常用燃料的使用与其对环境的影响 | 4 | 4.00% |
| 垃圾分类与物品回收 | 2 | 2.00% | ||
| 常见的化学肥料与复合肥概念 | 2 | 2.00% | ||
| 常见的化学燃料及组成 | 2 | 2.00% | ||
| 常见的化学合成材料 | 无机材料与复合材料 | 2 | 2.00% | |
| 化学物质与健康 | 食物中的营养物质与应用 | 4 | 4.00% | |
| 人体必需的微量元素 | 3 | 3.00% |
重点训练方式
初三的同学们都已进入了紧张的毕业前的总复习工作。我的意见基本可分为三大部分，一个是态度，一个是策略，另一个是方法。九年级化学所学内容多，时间紧，对于初三学生而言，如何有效提高复习效率，提高化学成绩，这是一个重要的课题，我将从几个方面与同学们一起探讨有关问题，让大家形成正确的观点。
一、合理安排时间，把握初三复习计划的节奏
在初三学习中，一般来说学校的教学课程还没有结束，老师一般都会安排好教学时间将课程在一定时间内完成。学生应该给自己制订一个合理的计划，可按教学书籍(课本)、考纲和综合模拟练习三大板块予以安排，注意每一板块的侧重点。
(一)新课以教材为主，注重阶段性。
因为化学相对于其他学科而言，有其特殊性，因为化学从初三才开始学习，而此时其他的学科可能都相继进入复习阶段，因此我要特别强调化学的新课学习。学习新课时，学生应该认真听课，将老师课上所讲内容完全消化，让思维与老师同步。一般先以课本为先，书上的内容是基础。在掌握的基础上，按层次补缺和提高，有些同学在上新课时，往往只注重自己的埋头学习，不注意老师的相关讲解，结果往往是时间花得不少，但学习成绩不理想。
(二)训练以考纲为主，提高针对性。
考试都以考纲为主，一般考试不会偏离考纲，学生的复习应该围绕考纲，考纲就是复习的标尺，我们在复习时要对考纲的有关要求十分熟练，一般说来，老师在复习某一知识点时，会提醒学生在中考中对这一知识点的要求，我们在平时的训练时就以这作为训练的标高，这样就不会浪费时间和精力。我们经常看到这样的同学，他对某一个或几个问题十分感兴趣，因此做方面的题十分来劲，但是至于说，中考对这一知识具体是什么要求，他也说不上，这是往往导致学生花的时间不少，学习成绩仍不理想。
(三)模拟以综合为主，提高实用性。
综合模拟这是提高学生综合分析能力的重要的环节。学生应该多做练习、善于总结，做对的方法是经验，不对的方法和思维过程则是教训。将自己平时做错的题目进行整理，然后在不同阶段再回头做，从而达到进一步巩固的效果，学生中传说：“错题是个宝，想得高分少不了”，因此我们要充分重视错题的诊断作用和指导意义。
二、掌握科学复习方法，提高复习效率
好的方法可达到事半功倍的效果，重视方法等于提高复习质量，重视方法就是提高效率。在复习阶段，由于时间少，任务重，因此我们不仅要计划好本学科的复习，而且要分阶段，分层次地复习提高。我想大致可分为以下几个阶段：
(一)回忆重现，使知识巩固化
这个阶段的化学复习要以教材为主，教材是命题的出发点和归宿，课程标准、考试说明是命题依据。所以学生要在教师的带领下全面复习基础知识，清理考点，做到把知识点掌握得“如数家珍”，应用起来就会“得心应手，顺理成章”，反之，在做题时就会感到“反应迟钝，无从下手”。复习时可从以下两方面进行：
1、归纳整理，提炼深化。一般说来，初中化学可以分为化学基本概念和原理;元素及其化合物;化学实验;化学计算。对于化学基本概念和原理要:理清概念、吃透原理，形成系统。一些概念和原理容易混淆，建议考生采用对比复习，如分子和原子、单质与化合物、纯净物与混合物等。另外复习基本概念和原理时要整体把握关键性词语，弄清楚使用范围和条件如质量守恒的理解就要从适用范围和守恒条件等方面来把握。对元素化合物知识要注重梳理，变零为整，织成网络，反复运用。元素化合物这部分知识是初中阶段的考查重点，一定要熟练到位。另外实验部分如常见实验仪器、实验基本操作、常见气体的制备、混合物的分离及提纯、常见物质的鉴别等基础实验内容要做到熟练掌握。关于化学计算，复习时把握计算实质和常见题型，总结规律和技巧。
2、强化记忆，理解贯通。对于有些基础知识必需加强记忆如：元素符号、化合价、化学式、物质的颜色、溶解性、物质的性质及相关实验的现象、金属活动性顺序等。而基本概念和原理不能死记，必须理解透彻，只有理解才会融会贯通，才能在考试中顺利解决问题。
(二)查漏补缺，使知识完整化
学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常
见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：Na2SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)
CO2与NH3(气味)
浓H2SO4与浓盐酸(挥发性)
②化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a.酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。
如：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊试液)
b.特殊离子法
说明：↑：气体 ;↓：沉淀。
同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
(三)融会贯通，使知识系统化
要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式H2+CuO加热Cu+H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
(四)综合应用，使知识实用化
解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升解题能力
一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升解题能力
在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成解题的思维习惯
一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。
(2)多向探索，培养解题的灵活性
多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。
(3)联系对比，提高解题的准确率
在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。
3、掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力
纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。
(1)选择题的解题技巧
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性;要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：
①直选型选择题：
紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。
②筛选型选择题
根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
③推断型选择题
抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
④分析比较型选择题
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
⑤平均值型计算选择题：
抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。
(2)物质推断题
考查重点：物质推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。
复习方法：以常见的金属和非金属单质及其化合物为素材，如氧气、氢气、二氧化碳、铁等。第一轮复习重点是建构知识网络，第二轮复习重点是建构知识体系和综合运用知识。
一般说来，物质推断题总可以采取：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证的步骤来完成。
对化学实验的考查，中考中曾多次出现以下方面问题：①常见仪器的使用;②常见物质的制备;③基本实验操作;④物质分离提纯;⑤多种基本操作的组合;⑥实验的安全性。
从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题的内容有向课本中的演示实验、学生实验、自然科学现象和结论的探索和验证转化的趋向。
复习重点：课本上的学生实验和演示实验
复习方法：从原理、装置、操作、现象、结论等几方面来进行每一个学生实验和演示实验的复习，并能从原理上对学生实验进行改造、重组和联合以完成新情境下类似的实验。
解答实验题，我个人认为不管多么难的实验题总是由若干个小实验内容组成的。总是涉及到仪器的使用、物质的制备以及实验操作等多方面的基本内容。因此我们可以从掌握一些基本内容入手。如：装置连接顺序
(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上;②先左后右;③先长后短(适用于洗瓶);④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。
(2)一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。
(3)净化气体时，一般除杂在先，干燥在后(即先除去其他杂质，后除去水蒸汽;验证水的存在时，一般验证在先。
(4)常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择是：①O2：铜网，加热;②CO、H2：CuO，加热;③CO2：NaOH碱溶液吸收;④HCl：水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。
(5)尾气处理：①溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2);②尾气点燃，一般针对CO。
(6)检验：①若要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去干扰气体;②验证水蒸气：无水硫酸铜变蓝;验证CO2：澄清石灰水变浑;验证HCl气体：与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;验证CO：通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊;验证H2通过灼热CuO后，再经过白色CuSO4粉末，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色。
另外，解答实验题时一定要明确该实验的目的，这一点是十分重要。
(3)探究题
化学是以实验为基础(以理论为指导)的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点，所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型，它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容，但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。
考查重点： 科学探究虽然包括八个要素，但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。
3、考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及到环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。
复习重点：以课本的《活动与探究》、《家庭小实验》为主
考查重点：以考查基本原理的运用为主如质量守恒定律的应用。
计算题解题时先要弄清题中的原理，再弄清两个“什么”，一般都应该能完成。
4、重视模拟考试，提高解题能力
模拟考试，实际上是从实战的角度来训练，一般很有针对性，而且比较综合，通过几次模拟考试，往往学生运用知识的能力有很大的提高。
5、把握热点，关注社会，知识迁移，灵活应用
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等，这类题目即体现了化学学科的应用性，也考查了学生关注社会、自然的情感和品质，同时也体现了当前中考的热点。所以考生必须密切关注这些信息，与所学知识联系，适当进行知识的迁移和应用，做到应对自如，得心应手。
总的说来，可以用如下几句话来概括：
理解重点知识，形成知识系统; 突破难点知识，把握知识网络;
强化盲点知识，梳理知识脉络; 关注热点知识，探索知识规律。
以上仅就平时学生容易出现的一些典型问题，从我个人的理解的角度来分析，可能不一定适用于某个同学，请大家“有则改之，无则加勉”。
80个常考化学实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
中考化学重点题型复习指导相关文章：
1.总结中考化学题型:题型与建议
2.总结中考化学题型:题型与解答方法
3.2019中考化学复习攻略,模拟考试居然是提分关键
4.中考化学备考计划
5.中考题型冲刺复习要点及提分技巧详解